※ 引述《le5868ov.bbs@ptt.cc (我一定要上榜！~!~)》之銘言：
> [領域]         HEAT               (題目相關領域)
> [來源]          參考書                (課本習題、考古題、參考書...)
> [題目]  1 mole之氧在0度C，1atm，且在一定溫度下，體積由22.4L壓縮至16.8L，
>         計算所做之功。
> [瓶頸]
>                   V2                 16.8
> 做法： W = nRT ln---- = 1*8.31*273*ln----- = - 653 J
>                   V1                 22.4
> 疑問：為何不可以直接代 W = P (V2-V1)
>       上面這條式子在什麼情況才能直接使用呢？
>       等壓的情況下？
>       那們原題目給1atm 並未提到"等"壓，就不等壓了？
>       麻煩各位幫我解答 謝謝！

     因為題目只有說1 mole的氧在0度C,1atm是在體積22.4L的情況下，並非等壓過程,

     封閉系統 W=積分(PdV)，等壓過程才可把p提出來變成W=P(V2-V1)

     原題目W=積分(PdV)=積分(nRT/V)dV=nRT積分(1/V)dV=nRT ln(V2/V1)


--
┌╗┬─ Origin：《Ψ義守觀山風情Ψ》<bbs.isu.edu.tw> ─┬╖╔╗
╚┘╙─ From  ： 140.117.59.132    ──────────╛└╝╝